В результате реакций с водой металла массой 31,2 г, который находиться в I группе, выделилось 8,96 газа (н. у). Определить металл.

Для решения задачи составим уравнение схематично:

m = 31,2 г; V = 8,96 л.

1. 2Me + H₂O = 2MeOH + H₂ - OBP, выделяется водород;

Определить металл 1-й группы.

2. Вычислим количество Н₂:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 8,96 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.

3. Находим молярную массу неизвестного металла:

Y (Me) = m / M; M = 31,2 / 0,4 = 78;

78 / 2 = 39;

Ar (K) = 39;

Ответ: в первой группе периодической системы - калий.