Какой объем водорода (н. у) образуется при взаимодействии 200 г железа, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?

В данном задании необходимо определить объем водорода, образовавшийся в результате реакции.

Выполните задание в следующем порядке Сначала запишите уравнение реакции. Определите массу чистого железа. Определите массу и объем выделившегося водорода. Запишем решение для вычисления объёма водорода

Составляем уравнение реакции получения водорода.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

Определим массу чистого железа без примесей.

100 % - 20 % = 80 %.

200 г * 0,8 = 160 г.

Получается, что масса чистого железа равна 160 г.

Определим количество вещества железа. Используем следующую формулу.

n = m/M.

Определим молярную массу железа.

М (Fe) = 56 г/моль.

n = 56 г/160 г/моль = 0,35 моль.

Далее по уравнению реакции определим количество вещества водорода.

Х моль водорода - 0,35 моль железа.

1 моль водорода - 1 моль железа.

Х = 1 * 0,35/1 = 0,35 моль водорода.

Количество вещества водорода равно 0,35 моль.

Далее необходимо определить объем водорода, используя формулу.

n = V/Vm.

n - это количество вещества.

V - это объем вещества.

Vm - это молярный объем вещества.

V = n * Vm = 0,35 моль * 22,4 л/моль = 7,84 л.

При решении был получен ответ равный 7,84 л.

Ответ: объем водорода, полученный в результате реакции, равен 7,84 л.

Для решения записываем уравнение:

1. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления по формулам:

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

m (Fe) = 200 * (1 - 0,20) = 160 г. (масса без примесей).

3. Находим количество исходного вещества:

Y (Fe) = m / M = 160 / 55,8 = 2,86 моль;

Y (H₂) = 2,86 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Определяем объём продукта:

V (H₂) = 2,86 * 22,4 = 64 л.

Ответ: получен водород объёмом 64 л.