Сколько кг оксида магния получится при обжиге 8,4 кг карбоната магния если массовая доля выхода mgo составляет 80% от теоретически возможного

Для решения задачи составим уравнение процесса:

1. MgCO₃ = MgO + CO₂ - разложение, образовался оксид магния, углекислый газ;

1 моль 1 моль.

Вычисления по формулам веществ:

M (MgCO₃) = 84,9 г/моль;

M (MgO) = 40,9 г/моль;

Y (MgCO₃) = m / M = 8400 / 84,9 = 98,9 моль.

3. Находим массу продукта:

m (MgCO₃) = Y * M = 98,9 * 40,9 = 4045 г (масса теоретическая);

m (MgCO₃) = 0,80 * 4045 = 3236 г (масса практическая).

Ответ: получен оксид магния массой 3 кг 236 г