Вычислите массу 10%-ного раствора NaOH, который потребуется для взаимодействия с 300 г. 9.8%-го раствора фосфорной кислоты

1. Составим уравнение химической реакции:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O.

2. Найдем химическое количество фосфорной кислоты:

m (H₃PO₄) = m (р-ра) * ω (H₃PO₄) / 100% = 300 г * 9,8% / 100% = 29,4 г.

n (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу щелочи:

n (NaOH) = n (H₃PO₄) * 3 = 0,3 моль * 3 = 0,9 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,9 моль * 40 г/моль = 36 г.

4. Найдем массу раствора гидроксида натрия:

m (р-ра) = m (NaOH) * 100% / ω (NaOH) = 36 г * 100% / 10% = 360 г.

Ответ: m (р-ра) = 360 г.