Какая масса соли образуется при растворении 6.5 гр цинка в 200 гр 49% раствора серной кислоты?

Металлический цинк вступает во взаимодействие с серной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием сульфата цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 молем кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

Вычислим количество верной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 200 х 0,49 / 98 = 1 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,1 моль сульфата цинка. Вычислим его вес.

М ZnSO₄ = 65 + 32 + 16 х 4 = 161 грамм/моль;

м ZnSO₄ = 0,1 х 161 = 16,1 грамм;