со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6.2 г?

Выполним решение:

1. В соотвествии с условием задачи записываем уравнение:

m = 6,2 г. Х г. - ?

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O - реакция ионного обмена, получен сульфат натрия;

2. Вычисления:

M (Na₂O) = 61,8 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Na₂O) = m / M = 6,2 / 61,8 = 0,1 моль;

Y (H₂SO₄) = 0,1 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

4. Находим массу кислоты:

m (H₂SO₄) = Y * M = 0,1 * 98 = 9,8 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется серная кислота массой 9,8 г.