В результате реакции оксида калия с водой получилось 120 г 20% раствора щелочи. Определите массу прореогировавшего оксида

Найдем массу щелочи в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (120 г * 20%) : 100% = 24 г.

Найдем количество вещества КОН.

n = m : M.

М (КОН) = 56 г/моль.

n = 24 г: 56 г/моль = 0.429 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

К₂О + Н₂О = 2 КОН.

На 2 моль КОН приходится 1 моль К₂О.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества К₂О в 2 раза меньше, чем КОН.

n (К₂О) = ½ n (КОН) = 0,429 : 2 = 0,21 моль.

Найдем массу К₂О.

m = n * M.

М (К₂О) = 94 г/моль.

m = 94 г/моль * 0,21 моль = 19,74 г.

Ответ: 19,74 г.