112 г 20%-ного раствора щёлочи гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса образовавшегося осадка?

Дано:

m р-ра (KOH) = 112 г

ω (KOH) = 20%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) 2KOH + CuSO₄ = > Cu (OH) ₂ ↓ + K₂SO₄;

2) M (KOH) = Mr (KOH) = Ar (K) * N (K) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 39 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 56 г/моль;

M (Cu (OH) ₂) = Mr (Cu (OH) ₂) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 64 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 98 г/моль;

3) m (KOH) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 112 / 100% = 22,4 г;

4) n (KOH) = m / M = 22,4 / 56 = 0,4 моль;

5) n (Cu (OH) ₂) = n (KOH) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль;

6) m (Cu (OH) ₂) = n * M = 0,2 * 98 = 19,6 г.

Ответ: Масса Cu (OH) ₂ составляет 19,6 г.