В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Расчитать массу образовавшейся соли.

Дано:

m р-ра (H ₂ SO ₄ ) = 735 мг = 0,735 г

ω (H ₂ SO ₄ ) = 20%

V (NH ₃ ) = 30 мл = 0,03 л

Найти:

m (соли) - ?

1) m (H ₂ SO ₄ ) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 0,735 / 100% = 0,147 г;

2) M (H ₂ SO ₄ ) = Mr (H ₂ SO ₄ ) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

3) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 0,147 / 98 = 0,0015 моль;

4) n (NH ₃ ) = V / Vm = 0,03 / 22,4 = 0,0013 моль;

5) H ₂ SO ₄ + NH ₃ = > NH ₄ HSO ₄ ;

6) n (NH ₄ HSO ₄ ) = n (NH ₃ ) = 0,0013 моль;

7) M (NH ₄ HSO ₄ ) = Mr (NH ₄ HSO ₄ ) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 14 * 1 + 1 * 5 + 32 * 1 + 16 * 4 = 115 г/моль;

8) m (NH ₄ HSO ₄ ) = n * M = 0,0013 * 115 = 0,15 г.

Ответ: Масса NH ₄ HSO ₄ составляет 0,15 г.