Определите массу соли, образовавшейся при сливании 150 г 13,05-ного раствора нитрата бария и раствора серной кислоты. Какая масса 10%-ного раствова серной кислоты, для этого потребуется?

Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

Найдем химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 19,6 / 98 = 0,2 моль;

Вычислим химическое количество нитрата бария.

М Ba (NO₃) ₂ = 137 + (14 + 16 х 3) х 2 = 261 грамм/моль; N Ba (NO₃) ₂ = 150 х 0,1305 / 261 = 0,075 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,075 х 233 = 17,475 грамм;

Найдем вес такого количества серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,075 х 98 = 7,35 грамм;

Вес 10% раствора кислоты составит 7,35 / 0,1 = 73,5 грамм;