Какое количество кислорода потребуется для полного сжигания 124 г фосфора? Какая масса оксида фосфора образуется при этом?

Реакция горения фосфора описывается следующим уравнением химической реакции.

2 Р + 5/2 O₂ = Р₂О₅;

Молекула оксида фосфора состоит из 2 атомов фосфора и 5 атомов кислорода. При сгорании 2 молей фосфора образуется 1 моль его оксида. Для этого требуется 2,5 моля кислорода. Так как в молекуле оксида 5 атомов кислорода, а в молекуле кислорода 2 атома кислорода.

Найдем количество вещества в 6 граммах фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 124 / 31 = 4 моль;

Необходимое количество кислорода составит:

N O₂ = N Р х 5 / 2 = 4 х 5 / 2 = 10 моль;