Сколько граммов Са и СаО было в 4 г смеси, если при добавлении к смеси воды выделилось 0,448 л водорода?

Для решения данной задачи запишем дано: m (смеси) = 4 г, в результате взаимовоздействия с водой (H2O) образовался газ объемом 0,448 л

Найти: m (Ca) - ? и m (CaO) - ?

Решение:

При взаимодействии оксида кальция с водой, водород образовываться не будет.

Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с водой.

Ca + H2O = Ca (OH) 2 + H2

Расставим коэффициенты.

Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2

Рассчитаем массу кальция, который вступил в реакцию.

Над водородом надпишем 0,448 л, а под водородом подпишем постоянный молярный объем, который равен 22,4 л/моль.

Над кальцием надпишем х г, а под кальцием его молярную массу которая равна 40 г/моль.

Составим и решим пропорцию:

х = 40 * 0,448 / 22,4 = 0,8 г

Рассчитаем массу оксида кальция, которая входит в состав смеси.

m (CaO) = m (смеси) - m (Ca)

m (CaO) = 4 - 0,8 = 3,2 г

Ответ: m (Ca) = 0,8 г, m (CaO) = 3,2 г