Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 23 г метановой кислоты с 23 г гидроксида натрия

Для решения составим уравнении:

НСООН + NaOH = HCOONa + H₂O - реакция обмена, получена натриевая соль метановой кислоты и вода;

1 моль 1 моль 1 моль;

M (HCOOH) = 46 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (HCOONa) = 74,9 г/моль.

Определим количество моль метановой кислоты, гидроксида натрия, если известна масса:

Y (HCOOH) = m / M = 23 / 46 = 0,5 моль;

Y (NaOH) = m / M = 23 / 39,9 = 0,57 моль;

Производим расчеты по веществу в недостатке, по метановой кислоте.

По уравнению реакции количество моль метановой кислоты и продукта реакции, ее соли равны по 1 моль,

значит, Y (HCOONa) = 0,5 моль.

Вычислим массу соли:

m (HCOONa) = Y * M = 0,5 * 74,9 = 37,45 г.

Ответ: масса натриевой соли метановой кислоты равна 37,45 г.