Какая масса фосфора необходима для получения 71 г. оксида фосфора (V) ?

Уравнение реакции фосфора с кислородом:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Количество вещества P₂O₅:

v (P₂O₅) = m (P₂O₅) / M (P₂O₅) = 71/142 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль P₂O₅ образуется из 4 моль P, поэтому:

v (P) = v (P₂O₅) * 4/2 = 0.5*4/2 = 1 (моль).

Таким образом, необходимая масса фосфора:

m (P) = v (P) * M (P) = 1*31 = 31 (г).

Ответ: 31 г.