Какая масса фосфора необходима для получения 71 грамма оксида фосфора?

Найдем количество вещества оксида фосфора (V) по формуле:

n = m : M.

М (P₂O₅) = 142 г/моль.

n = 71 г: 142 г/моль = 0,5 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

4 Р + 5 О₂ = 2 P₂O₅

На 4 моль Р приходится 2 моль соли P₂O_5.

Вещества находятся в количественных соотношениях 4 : 2 = 2 : 1.

Количество вещества фосфора в 2 раза больше, чем количество вещества оксида.

n (Р₂O₅) = 2n (Р) = 0,5 * 2 = 1 моль.

Найдем массу Р.

m = n * M.

М (Р) = 31 г/моль.

m = 31 г/моль * 1 моль = 31 г.

Ответ: 31 г.