Вычислите массу гидроксида меди (II), образовавшуюся при реакции хлорида меди (II) с 160 г. раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5%.

1. Составим уравнение химической реакции:

CuCl₂ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ + 2NaCl.

2. Найдем химическое количеств прореагировавшего гидроксида натрия:

m (NaOH) = m (р-ра) * ω (NaOH) / 100% = 160 г * 5% / 100% = 8 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество гидроксида меди, а затем его массу:

n (Cu (OH) ₂) = n (NaOH) / 2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль.

m (Cu (OH) ₂) = n (Cu (OH) ₂) * M (Cu (OH) ₂) = 0,01 моль * 98 г/моль = 0,98 г.

Ответ: m (Cu (OH) ₂) = 0,98 г.