Вычислить обьем аммиака, который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 80% - раствора щелочи потребуется для реакции?

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

NH₄NO₃ + NaOН = NH₃ + NaNO₃;

Найдем химическое количество нитрата аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 грамм/моль;

N NH₄NO₃ = 890 х 0,8 / 80 = 8,9 моль;

В ходе реакции такой же объем аммиака выделится.

Определим его объем.

Для этого перемножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

V NH₃ = 8,9 х 22,4 = 199,36 литра;

Вычислим вес 8,9 моль гидроксида натрия.

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

m NaOH = 8,9 х 40 = 356 грамм;

Вес 80% раствора составит: 356 / 0,8 = 456 грамм;