Какой объём аммиака (н. у.) выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 30%-ного раствора щёлочи потребуется для этой реакции?

Реакция нитрата аммония с гидроксидом натрия описывается следующим уравнением химической реакции:

NH₄NO₃ + NaОН = NH₃ + NaNO₃ + H₂O;

Один моль нитрата аммония вступает в реакцию с одним молем гидроксида натрия. При этом образуется один моль аммиака.

Определим количество вещества в 8.5 граммах нитрата аммония:

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 грамм/моль;

N NH₄Cl = 8,5 / 80 = 0,10625 моль;

Следовательно, в ходе реакции образовался 0,10625 моль аммиака.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

N NH₃ = 0,10625 х 22,4 = 2,38 литра;

Найдем необходимую массу 30% раствора едкого натра.

М NaОН = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

м NaОН = 40 х 0,10625 = 4,25 грамм;

Необходимая масса раствора составит:

М раствора = 4,25 / 0,30 = 14,17 грамм;