При взаимодействии карбоната натрия массой 132,5 гр с соляной кислотой выделился газ. Найти массу полученной соли.

Для решения данной задачи запишем дано: m (Na2CO3) = 132,5 г. данная соль взаимодействует с соляной кислотой (HCl).

Найти: массу соли.

Решение:

Запишем уравнение реакции.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Соль, массу которой нам нужно рассчитать имеет формулу (NaCl)

Рассчитаем молярную массу Na2CO3 и NaCl

M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Так как хлорида натрия образовалось 2 моль, нам необходимо молярную массу умножить на количество молей и получим 117 г.

Над Na2CO3 подписываем 132,5 г, а под Na2CO3 - 106 г. Над NaCl подписываем х г, а под NaCl - 117 г.

Составим и решим пропорцию

х = 117 * 132,5 / 106 = 146,25 г

Ответ: 146,25 г