Определите массу и количество вещества образовавшегося в результате реакции горения 2,3 г натрия

1. Запишем уравнение горения натрия:

4Na + O₂ = 2Na₂O;

2. находим химическое количество натрия:

n (Na) = m (Na) : M (Na) = 2,3 : 23 = 0,1 моль;

3. определяем количество полученного оксида натрия:

n (Na₂O) = n (Na) : 2 = 0,1 : 2 = 0,05 моль;

4. вычислим массу оксида:

m (Na₂O) = n (Na₂O) * M (Na₂O);

M (Na₂O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль;

m (Na₂O) = 0,05 * 62 = 3,1 г.

Ответ: 3,1 г, 0,05 моль.