Найти массу оксида, если 62 г. фосфора сжигали в 11,2 л. кислорода

Получение окиси фосфора описывается следующим уравнением химической реакции (УХР):

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в фосфоре весом 62 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 62 / 31 = 2 моль;

Вычислим химическое количество кислорода. Для этого поделим его объем на объем 1 моля газа (принимающий объем 22,4 литра).

N O2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

0,5 моль кислорода прореагируют с 0,5 / 5 х 4 = 0,4 моль фосфора. При этом будет синтезировано 0,4 / 2 = 0,2 моль его окиси.

Вычислим её вес. Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля (его молярный вес).

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅ = 0,2 х 142 = 28,4 грамм;