66 грамм KSO4 обработали избытком BAOH, определите массу выделившегося осадка

Уравнение реакции сульфата калия с избытком гидроксида бария с образованием нерастворимого белого осадка - сульфата бария.

K₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄ + 2KOH.

Количество моль сульфата калия составляет.

n (K₂SO₄) = m / Mr = 66 г / 174,3 г/моль = 0,38 моль.

Количество моль сульфатов калия и бария будут равны.

n (K₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,38 моль.

Масса образовавшейся соли.

m (BaSO₄) = n • Mr = 0,38 моль • 233,38 г/моль = 88,68 г.