Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 700 г 10%-го раствора Al (NO3) 3 с необходимым количеством BaOH. Каково количество вещества образовавшегося осадка?

1. записываем реакцию обмена для нитрата алюминия и гидроксида бария, так как все нитраты растворимы, то получаем осадок гидроксида алюминия:

2Al (NO₃) ₃ + 3Ba (OH) ₂ = 2Al (OH) ₃↓ + 3Ba (NO₃) ₂;

2. m (Al (NO₃) ₃) = m (раствора) * w ((Al (NO₃) ₃));

m (Al (NO₃) ₃) = 700 * 0,1 = 70 г;

n (Al (NO₃) ₃) = m (Al (NO₃) ₃) : M (Al (NO₃) ₃);

M (Al (NO₃) ₃) = 27 + 14 * 3 + 16 * 3 * 3 = 213 г/моль;

n (Al (NO₃) ₃) = 70 : 213 = 0,3286 моль;

3. найдем химическое количество полученного осадка:

n (Al (OH) ₃) = n (Al (NO₃) ₃) = 0,3286 моль;

4. вычислим массу гидроксида алюминия:

m (Al (OH) ₃) = n (Al (OH) ₃) * M (Al (OH) ₃);

M (Al (OH) ₃) = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль;

m (Al (OH) ₃) = 0,3286 * 78 = 25,63 г.

Ответ: 25,63 г; 0,3286 моль.