Щелочной металл массой 1,56 г поместили в сосуд с газообразным хлором. После окончания реакции полученное вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции?

Дано:

m (Me) = 1,56 г

m (осадка) = 5,74 г

Найти:

Me - ?

Решение:

1) Написать уравнения химических реакций:

2Me + Cl₂ = > 2MeCl;

MeCl + AgNO₃ = > MeNO₃ + AgCl ↓;

2) Вычислить количество вещества осадка - AgCl:

n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 5,74 / 143,5 = 0,04 моль;

3) Определить количество вещества Me:

n (AgCl) = n (MeCl) = 0,04 моль;

n (Me) = n (MeCl) = 0,04 моль;

4) Вычислить молярную массу Me:

M (Me) = m (Me) / n (Me) = 1,56 / 0,04 = 39 г/моль;

5) Определить Me:

Ar (Me) = M (Me) = 39 - калий.

Ответ: Неизвестный щелочной металл - калий.