Щелочной металл массой 1,56 г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74 г. Какой металл был взят для реакции?

Этот щелочной металл - калий (К).

Проверим данное утверждение.

1) Найдем массу образовавшегося хлорида калия:

х г 5,74 г

KCl + AgNO3 - > KNO3 + AgCl.

74,5 143,5

х = 74,5 * 5,74 : 143,5 = 2,98 (г).

2) Теперь вычислим, сколько калия вступило в реакцию с газом хлором:

х 2,98 г

2K + 2Cl - > 2KCl.

78 149

х = 78 * 2,98 : 149 = 1,56 (г). Это исходное значение из условия задачи. Значит решение правильно.

Совет: литий взрывоопасен, натрий также. Проведение химических реакций с ними небезопасно. Остальные щелочные металлы - рубидий, цезий и франций очень редко встречаются в чистом виде в лабораториях, практически никогда. Остается калий.