В избытке соляной кислоты растворили 100 г мрамора. После реакции осталось 15 г нерастворившегося вещества. Массовая доля некарбонатных примесей равна: А) 10% Б) 15% В) 20% Г) 40%

Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Как видно из данного уравнения, в ходе реакции не образуется нерастворимых продуктов.

Таким образом, весь нерастворимый остаток после реакции - некарбонатные примеси.

Массовая доля некарбонатных примесей в мраморе:

w (примесь) = (m (примесь) / m (мрамор)) * 100 = (15/100) * 100 = 15 (%),

таким образом правильный ответ - Б.