Какой объём н. у. оксид углерода 4 можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей, с избытком азотной кислоты?

1. Найдем массу чистого мрамора без примесей.

100 % - 8% = 92%.

60 г - 100%,

Х - 92 %,

Х = (60 г * 92%) : 100 = 55,2 г.

2. Найдем количество вещества мрамора по формуле:

n = m : M.

М (СаСО₃) = 100 г/моль.

n = 55,2 г: 100 г/моль = 0,552 моль.

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

СаСО₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂ ↑ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль карбоната кальция приходится 1 моль оксида углерода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества мрамора и углекислого газа будут одинаковыми.

n (СаСО₃) = n (CO₂) = 0, 552 моль.

4. Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,552 моль * 22,4 л/моль = 12,36 л.

Ответ: 12,36 л.