Какой объем оксида углерода (4) образуется при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей, с избытком азотной кислоты?

Дано: m (мрамора) = 60 г; W (примесей) = 8%. V (CO2) = ?

Сперва посчитаем массу примесей:

m (примесей) = 60*8/100 = 4.8 г

Считаем массу чистого мрамора:

m (CaCO3) = 60 - 4.8 = 55.2 г.

Запишем реакцию взаимодействия мрамора с азотной кислотой:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O + CO2

Считаем количество вещества мрамора:

n (CaCO3) = 55.2/100 = 0.552 моль.

Углекислого газа образовалось столько же n (CO2) = 0.552 моль.

Считаем объем CO2:

V (CO2) = 0.552*22.4 = 12.3648 л.

Ответ: выделилось 12.3648 л оксида углерода.