Определите массу осадка, полученного при сливании раствора хлорида алюминия AlCl3 и 336 г 25%-го раствора гидроксида кальция.

Реакция взаимодействия хлорида алюминия с щелочью описывается следующим уравнением химической реакции.

2AlCl₃ + 3 Са (ОН) ₂ = 2Al (ОН) ₃ + 3 СаCl₂;

2 моль соли взаимодействует с 3 молями щелочи. При этом образуется 2 моль нерастворимого гидроксида алюминия.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в растворе щелочи весом 336 грамм и массовой долей 25%.

Вес чистой щелочи составит 336 х 0,25 = 84 грамма.

М Са (ОН) ₂ = 40 + 35,5 = 75,5 грамм/моль;

N Са (ОН) ₂ = 84 / 75,5 = 1,1126 моль;

С таким количеством щелочи синтезируется 1,1126 / 3 = 0,37 моль гидроксида металла.

Вычислим его вес:

М Al (ОН) ₃ = 27 + 17 х 3 = 78 грамм/моль;

м Al (ОН) ₃ = 0,37 х 78 = 28,86 грамм;