Найдите количество вещества серебра, которое выделяется на медной пластинке, помешенной в 169 г 2,5%-ого раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию.

Найдем массу нитрата серебра в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (169 г * 2,5 %) : 100% = 4,3 г.

Найдем количество вещества нитрата серебра по формуле:

n = m : M.

М (AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль.

n = 4,3 г: 170 г/моль = 0,025 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 AgNO₃ + Cu = Cu (NO₃) ₂ + 2 Ag↓.

По уравнению реакции на 2 моль нитрата серебра приходится 2 моль серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества нитрата серебра и серебра будут одинаковые.

n (Ag) = 0,025 моль.

Ответ: n (Ag) = 0,025 моль.