Определите массу осадка, полученного при сливании раствора хлорида алюминия AlCl3 и 336 г 25%-го раствора гидроксида калия.

Реакция взаимодействия хлорида алюминия с щелочью описывается следующим уравнением химической реакции.

AlCl₃ + 3 КОН = Al (ОН) ₃ + 3 КCl;

1 моль соли взаимодействует с 3 молями щелочи. При этом образуется 1 моль нерастворимого гидроксида алюминия.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в растворе щелочи весом 336 грамм и массовой долей 25%.

Вес чистой щелочи составит 336 х 0,25 = 84 грамма.

М КОН = 39 + 35,5 = 74,5 грамм/моль;

N НОН = 84 / 74,5 = 1,1275 моль;

С таким количеством щелочи синтезируется 1,1275 / 3 = 0,3758 моль гидроксида металла.

Вычислим его вес:

М Al (ОН) ₃ = 27 + 17 х 3 = 78 грамм/моль;

м Al (ОН) ₃ = 0,3758 х 78 = 29,31 грамм;