Рассчитайте массу оксида углерода (4) образующегося при прокаливании 2 Т известняка содержащего 12% примесей

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO₃ = 2 000 х 88% = 1 760 кг;

Определим количество вещества в 1 760 кг карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 1 760 х 1000 / 100 = 17 600 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Его молярная масса равна:

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

Его масса составит:

м СО₂ = 17 600 х 44 = 774 400 грамм = 774,4 кг.;