Рассчитайте массу и объем н. у. оксида углерода 4, полученной при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20 процентов примесей с соленой кислотой

Решение:

Составим уравнение реакции взаимодействия известняка с соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2;

Найдём массу чистого известняка:

100 * 0,8 = 80 грамм;

Найдём молекулярную массу известняка:

40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

Найдём количество вещества у известняка:

80 / 100 = 0,8 моль;

Перед углекислым газом стоит такой же коэффициент, как и перед известняком. Это значит, что количество вещества у углекислого газа равно 0,8 моль. Найдём массу углекислого газа:

0,8 * (12 + 16 * 2) = 0,8 * 44 = 35,2 грамма;

Найдём объём углекислого газа:

0,8 * 22,4 = 17,92 литров.

Ответ: масса углекислого газа равна 35,2 грамма, его объём равен 17,92 литров.