Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500 г известняка содержащего 20% примесей

Высокотемпературный обжиг извести описывается следующим химическим уравнением:

CaCO₃ = CO₂ + CaО;

При обжиге 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция (негашеной извести) и 1 моль двуокиси углерода. То есть синтезируются эквимолярные количества веществ.

Вычислим химическое (молярное) количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу (вес 1 моля вещества).

Молярный вес вещества равняется молярной массе составляющих его атомов.

Количество вещества составляет:

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 500 х 0,8 / 100 = 4 моль;

Найдем вес такого количества окиси кальция (негашеной извести).

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

Произведение этих двух величин даст массу негашеной извести:

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 4 х 56 = 224 грамма;