Сколько граммов цинка было израсходовано на реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось о, 6 моль водорода?1) 39 г 2) 19,5 3) 130 г 4) 390 г

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

Х г - ? Y = 0,6 моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - замещения, выделяется водород;

1 моль 1 моль

Вычисления по формулам:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (H₂) = 0,6 моль;

Y (Zn) = 0,6 моль так как количество веществ равно по 1 моль.

Находим массу металла:

m (Zn) = Y * M = 0,6 * 65,3 = 39,18 г

Ответ: потребуется цинк массой 39,18 г