Какой объем водорода образуется при взаимодействии 7 г железа с соляной кислотой?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия железа с соляной кислотой:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;

2. Найдём количество вещества у железа:

7 / 56 = 0,125 моль;

3. Перед водородом стоит такой же коэффициент, что и перед железом. Это значит, что количество вещества у водорода равно 0,125 моль. Найдём объём водорода:

22,4 * 0,125 = 2,8 литров;

Ответ: объём образовавшегося водорода равен 2,8 литров.

В данном задании вам необходимо определить объем водорода, образовавшегося в результате реакции, используя следующие данные:

Масса железа равна - 7 г.

Определите порядок выполнения задания Запишите уравнение реакции; Определите количество вещества железа; Определите количество вещества водорода, а затем объем. Определите объем водорода Сначала записываете уравнение реакции.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

Определите количество вещества железа, примените следующую формулу.

n = m/M.

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

М - это молярная масса вещества.

М (Fe) = 56 г/моль.

n (Fe) = 7 г/56 г/моль = 0,125 моль.

Далее по уравнению реакции определите количество вещества водорода.

0,125 моль Fe - x моль Н2.

1 моль Fe - 1 моль Н2.

Определите неизвестное значение х.

Х = 0,125 моль * 1 моль: 1 = 0,125 моль.

Следовательно, количество вещества водорода равно 0,125 моль.

Определите объем водорода.

V = n * Vm.

Vm - это молярный объем, постоянная величина равная 22,4 л/моль.

V = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л.

Следовательно, объем водорода равен 2,8 литров.

Ответ: V (H2) = 2,8 л.