Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Определите массу образовавшейся соли и оставшегося после реакции.

Дано:

m (HCl) = 7,3 г

m (NH₃) = 4 г

Найти:

m (соли) - ?

m (остатка) - ?

Решение:

1) HCl + NH₃ = > NH₄Cl;

2) n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль;

3) n (NH₃) = m (NH₃) / M (NH₃) = 4 / 17 = 0,24 моль;

4) n (NH₄Cl) = n (HCl) = 0,2 моль;

5) m (NH₄Cl) = n (NH₄Cl) * M (NH₄Cl) = 0,2 * 53,5 = 10,7 г;

6) n реаг. (NH₃) = n (HCl) = 0,2 моль;

7) n ост. (NH₃) = n (NH₃) - n реаг. (NH₃) = 0,24 - 0,2 = 0,04 моль;

8) m ост. (NH₃) = n ост. (NH₃) * M (NH₃) = 0,04 * 17 = 0,68 г.

Ответ: Масса NH₄Cl составляет 10,7 г; оставшегося NH₃ - 0,68 г.