Смешали аммиак (н. у.) объемом 5.6 л с хлороводородом (н. у.) объемом 6.72 л. определите объем оставшегося газа и массу образовавшейся соли

Дано:

V (NH₃) = 5,6 л

V (HCl) = 6,72 л

Найти:

V (остатка) - ?

m (соли) - ?

Решение:

1) NH₃ + HCl = > NH₄Cl;

2) V реаг. (HCl) = V (NH₃) = 5,6 л;

3) V ост. (HCl) = V (HCl) - V реаг. (HCl) = 6,72 - 5,6 = 1,12 л;

4) n (NH₃) = V (NH₃) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

5) n (NH₄Cl) = n (NH₃) = 0,25 моль;

6) M (NH₄Cl) = Mr (NH₄Cl) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) + Ar (Cl) * N (Cl) = 14 * 1 + 1 * 4 + 35,5 * 1 = 53,5 г/моль;

7) m (NH₄Cl) = n (NH₄Cl) * M (NH₄Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,38 г.

Ответ: Объем HCl составляет 1,12 л; масса NH₄Cl - 13,38 г.