Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9,8 г. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции. Ответы должны быть таким: (16,4 г) (РН<7) и (182,5 г)

Дано:

m (NaOH) = 24 г

m (H₃PO₄) = 9,8 г

Найти:

m (соли) - ?

среда - ?

m (остатка) - ?

Решение:

1) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 24 / 40 = 0,6 моль;

2) n (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

3) 3NaOH + H₃PO₄ = > Na₃PO₄ + 3H₂O;

4) n (Na₃PO₄) = n (H₃PO₄) = 0,1 моль;

5) m (Na₃PO₄) = n (Na₃PO₄) * M (Na₃PO₄) = 0,1 * 164 = 16,4 г;

6) В растворе остался еще NaOH, поэтому среда щелочная;

7) n реаг. (NaOH) = n (H₃PO₄) * 3 = 0,1 * 3 = 0,3 моль;

8) n ост. (NaOH) = n (NaOH) - n реаг. (NaOH) = 0,6 - 0,3 = 0,3 моль;

9) m ост. (NaOH) = n ост. (NaOH) * M (NaOH) = 0,3 * 40 = 12 г.

Ответ: Масса Na₃PO₄ составляет 16,4 г; среда щелочная; масса NaOH - 12 г.