Какой объем оксида углерода выделится при сгорании этилового спирта массой 46 г. содержащий примеси массовой долей 10%?

Запишем уравнение реакции:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O.

Определим массу этанола без примесей:

m (C2H5OH) = 46 - (0,1*46) = 41,4 г.

Тогда получим количество моль этанола

n (C2H5OH) = m/Mr = 41,4/46 = 0,9 моль.

Из уравнения реакции следует, что количество моль углекислого газа в два раза больше этанола:

n (CO2) = 0,9*2 = 1,8 моль.

Объем 1 моль любого газа:

Vm = 22,4 л/моль.

Объем выделившегося оксида углерода:

V (CO2) = Vm*n = 22,4*1,8 = 40,3 л.