Вычислите массу ацетата натрия затраченного на получение метана массой 80 г., при выходе продукта реакции 70% от торетического?

1. Находим теоретический выход метана:

80 г СН₄ - практический выход - 70 %

х г СН₄ - теоретический выход - 100 %

Отсюда, х = 80*100 / 70 = 114,3 г

2. Составим уравнение реакции:

СН₃СООNa + NaOH = СН₄ + Na₂CO₃

По уравнению: СН₃СООNa и СН₄ взяты по 1 моль

Находим массы этих веществ по формуле:

m (СН₃СООNa) = n*M = 1 моль * (12 + 1*3 + 12 + 16*2 + 23) = 82 г

m (СН₄) = n*М = 1 моль * (12 + 1*4) = 16 г

3. Вычислим массу СН₃СООNa, составив пропорцию:

114,3 г СН₄ - х г СН₃СООNa

16 г СН₄ - 82 г СН₃СООNa

Отсюда, х = 114,3*82 / 16 = 585,8 г.