Вычислите массу аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 448 л аммиака и раствора азотной кислоты, если массовая доля выхода аммиачной селитры от теоретически возможного равна 89% NH3+HNO3=NH4NO3

NH3+HNO3=NH4NO3

Вычислим химическое количество аммиака: n=V/Vm, где Vm=22,4 дм^3*моль^ (-1)

n (NH3) = 448/22,4=20 моль.

n (NH4NO3) = n (NH3) = 20 моль, так как соотношение коэффициентов по реакции 1:1.

Рассчитаем теоретически возможную массу аммиачной селитры: m=n*M

m (NH4NO3) = 20 * (14*2+1*4+16*3) = 20*80=1600 гр.

Массовая доля выхода рассчитывается по формуле: n=m (практич.) / m (теор.), следовательно m (практич.) = n*m (теор.)

m (практич.) (NH4NO3) = 1600*0,89=1424 гр.