Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты, учтите что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0,8

Для решения задачи необходимо записать уравнение:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ - реакция соединения, получен нитрат аммония;

1 моль 1 моль;

Произведем вычисления по формулам:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M (NH₄NO₃) = 80 г/моль.

Определим количество моль азотной кислоты, если масса известна:

Y (HNO₃) = m / M = 126 / 63 = 2 моль;

Y (NH₄NO₃) = 2 моль, так как по уравнению количество моль азотной кислоты и нитрата аммония равны 1 моль.

Находим массу NH₄NO₃ по формуле:

m (NH₄NO₃) = Y * M = 2 * 80 = 160 г. (масса теоретическая)

Вычислим массу практическую:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,8 * 160 = 128 г.

Ответ: масса нитрата аммония равна 128 г.