Какой объём углекислого газа выделиться при обжиге 120 грамм известняка, содержащего 5% примесей.

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 120 х 0,95 / 100 = 1,14 моль;

Определим объем 1,14 моль углекислого газа.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 1,14 х 22,4 = 25,536 литра;