При растворении 13 г цинка в соляной кислоте получили газ обьемом 4,2 л (н. у.) Рассчитайте объемную долю выхода газа

Запишем решение:

1. Составим уравнение по условию задачи:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - OBP, получен водород и хлорид цинка;

2. Вычислим молярные массы веществ:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определим количество моль цинка, если масса известна:

Y (Zn) = m / M = 13 / 65,3 = 0,199 моль;

По уравнению количество моль цинка и водорода равны 1 моль, значит, Y (H₂) = 0,199 моль.

4. Находим объём водорода теоретический:

V (H₂) = 0,199 * 22,4 = 4,45 л.

5. Произведем расчеты объёмной доли выхода продукта - Н₂, если V (практ.) = 4,2 л.

V (практ.) / V (теорет.) * 100 = 4,2 / 4,45 * 100 = 94,38 %

Ответ: объёмная доля выхода водорода составляет 94,38 %.