При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н. у) газа определите 1) массу прореагировавшего цинка 2) массу образовавшийся соли

Осуществим решение:

В соответствии условием задачи запишем уравнение процесса:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород;

Произведем вычисления:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (ZnCl₂) = 136,3 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 13,44 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 13,44 / 22,4 = 0,6 моль.

Находим массу металла, соли:

m (Zn) = Y * M = 0,6 * 65,3 = 39,18 г;

m (ZnCl₂) = Y * M = 0,6 * 136,3 = 81,96 г

Ответ: получена соль хлорид цинка массой 81,96 г, масса цинка равна 39,18 г