Найдите объем водорода, выделевшигося при взаимодействии 3.9 г калия с бромоводородной кислотой.

Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:

2K + 2HBr = 2KBr + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород;

M (K) = 39,1 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Определяем количество моль калия, если известна масса:

Y (K) = m / M = 3,9 / 39 = 0,09 моль;

Составим пропорцию по данным уравнения:

0,09 моль (K) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,09 * 1 / 2 = 0,049 моль;

Вычислим объём водорода:

V (H₂) = 0,049 * 22,4 = 1,09 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется водород объёмом 1,09 л.