Найти массу гидрооксида кальция которую нужно смешать с избытком фосфата натрия чтобы получить 325,5 г. осадка

Question

Vanesa Mei

Химия

12 июля, 06:14

Найти массу гидрооксида кальция которую нужно смешать с избытком фосфата натрия чтобы получить 325,5 г. осадка

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Артём Савельев · Answer 1

Составляем уравнение реакции, расставляем коэффициенты, определяем осадок: 3Ca (OH) 2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 6NaOH.

Осадок - фосфат кальция.

1) Найдем количество вещества осадка. Для этого его массу разделим на молярную массу.

Молярная масса: 3 * 40 + 2 * (32 + 4 * 16) = 312.

325,5 / 312 = 1,04 моль.

2) Найдем количество вещества гидроксида кальция. На один моль осадка приходится три моль гидроксида кальция. Тогда его количество вещества равно: 1,04 / 3 = 0,35 моль.

3) Найдем массу гидроксида кальция: 0,35 * (40 + 32 + 2) = 25,9 г - ответ.