Вычислите объём водорода который выделится при взаимодействие 2 грамма натрия с серной кислотой если выход реакции состовляет 95%

Осуществим решение:

1. Составляем по условию задачи уравнение:

m = 2 г. Х л. - ? W = 95 %

2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород, сульфат натрия;

2. Вычисления по формулам:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (Na) = m / M = 2 / 22,9 = 0,08 моль.

4. Пропорция:

0,08 моль (Na) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,08 * 1 / 2 = 0,04 моль.

5. Находим объём Н₂:

V (теорет.) = 0,04 * 22,4 = 0,896 л;

V (практ.) = 0,95 * 0,896 = 0,85 л. (с учетом выхода продукта).

Ответ: получен водород объёмом 0,85 л.