Вычислите m NaNO3 образующегося при взаимодействии 630 кг раствора в котором массовая доля w HNO3 составляет 50 % со 170 кг раствора содержащего NaOH с массовой долей w = 40%

Дано:

m (HNO3) = 630 кг

m (NaOH) = 170 кг

w% (HNO3) = 50%

w% (NaOH) = 40%

Найти:

m (NaNO3) - ?

Решение:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массы гидроксида натрия и азотной кислоты в растворах:

m (HNO3) = 630 кг * 0,5 = 315 кг

m (NaOH) = 170 кг * 0,4 = 68 кг

2) Находим количество щелочи и кислоты:

n (HNO3) = m : M = 315 кг: 63 кг/кмоль = 5 кмоль

n (NaOH) = m : M = 68 кг: 40 кг/кмоль = 1,7 кмоль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы расчеты получились более точными. Работаем с NaOH:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 кмоль NaOH дает 1 кмоль NaNO3,

то 1,7 кмоль NaOH даст x кмоль NaNO3,

тогда х = 1,7 кмоль.

4) Находим массу нитрата натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (NaNO3) = n * M = 1,7 кмоль * 85 кг/кмоль = 144,5 кг.

Ответ: m (NaNO3) = 144,5 кг.